by Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO$_{3}$ 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 3,333 gam chất rắn. Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A. 0,123 gam.
B. 0,150 gam.
C. 0,177 gam.
D. 0,168 gam.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
So sánh thấy m$_{Ag max}$ < m$_{Chất rắn}$
⇒ Kim loại dư
TH1: Al dư, Fe chưa phản ứng
TH2: Al hết, Fe phản ứng 1 phần
Lời giải chi tiết:
Vì m$_{Ag max}$ = 3,24g < 3,333g ⇒ Ag$^{+}$ hết và kim loại còn dư
TH1: Al dư, Fe chưa phản ứng
A. l + 3Ag$^{+}$ → Al$^{3+}$ + 3Ag
0,01 ← 0,03 → 0,03
→ m $_{chất rắn }$= m $_{hh KL }$- m$_{Al pư}$ + m$_{Ag }$= 0,42 – 0,01.27 + 0,03.108 = 3,39 ≠ 3,333 gam (loại)
TH2: Al hết, Fe dư
⇒ m$_{Fe dư}$ = 3,333 – 3,24 = 0,093 gam
Các phản ứng:
A. l + 3Ag → Al$^{3+}$ + 3Ag
Fe + 2Ag → Fe$^{2+}$ + 2Ag
Gọi số mol Al và Fe phản ứng lần lượt là a và b
⇒ n$_{Ag}$ = 3a + 2b = 0,03 mol; m$_{hh đầu}$ = 0,42g = 27a + 56b + 0,093
⇒ a = 0,009 ; b = 0,0015 mol
⇒ m$_{Fe(ban đầu)}$ = 0,177g
Đáp án C
