Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H$_{2}$SO$_{4}$ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là:

A. 0,2M.

B. 0,13M.

C. 0,12M.

D. 0,1M.

Hướng dẫn

Chọn phương án: C

Phương pháp giải:

Tính toán theo PT ion rút gọn: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O

Lời giải chi tiết:

n$_{H+}$ = n$_{HCl}$ + 2n$_{H2SO4}$ = 0,25.0,08 + 2.0,25.0,01 = 0,025 (mol)

n$_{OH-}$ = n$_{NaOH}$ = 0,25a (mol)

pH = 12 > 7 ⇒ OH$^{-}$ dư, H$^{+}$ phản ứng hết

⇒ pOH = 14 – 12 = 2 ⇒ [OH$^{-}$] = 10$^{-2}$M

H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O

B. đ: 0,025 0,25a (mol)

Pư: 0,025 → 0,025 (mol)

Sau: 0 0,25a – 0,025 (mol)

Mặt khác, V $_{dd sau pư}$ = 0,25 + 0,25 = 0,5 lít

$ \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \frac{{0,25a – 0,025}}{{0,5}} = {10^{ – 2}} \Rightarrow a = 0,12(M)$

Đáp án C