by Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)$_{2 }$0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:
A. 2
B. 6
C. 10
D. 12
Hướng dẫn
Chọn phương án: D
Phương pháp giải:
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O
Lời giải chi tiết:
n$_{OH}$ = 2n$_{Ba(OH)2}$ = 0,025 mol; n$_{H}$ = n$_{HCl}$ = 0,02 mol
H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O
B. đ: 0,02 0,025
Pư: 0,02 → 0,02
Sau: 0 0,005
⇒ n$_{OH dư}$ = 0,005 mol
Mặt khác, V $_{dd sau pư}$ = 0,1 + 0,4 = 0,5 lít
⇒ [OH$^{-}$] = 0,005 : 0,5 = 0,01M
⇒ pOH = -log[OH-] = 2 ⇒ pH = 14 – pOH = 12
Đáp án D
