by Trộn 200 ml dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. PH của dung dịch thu được là:
A. 2,4
B. 2,9
C. 4,2
D. 4,3
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Lời giải chi tiết:
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
$${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01{\rm{ ( mol ) ; }}{{\rm{n}}_{NaOH}}{\rm{ = 0,018 ( mol )}}$$
$${{\rm{n}}_{{H^ + }}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0,01 = 0,02 ( mol )}}$$
$_{ }$H$_{2}$SO$_{4 }$+ 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O
B. an đầu 0,01 mol 0,018 mol
Phản ứng 0,009 mol 0,018 mol
Sau 0,001 mol −
$${n_{{H_2}S{O_4}d}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,001{\rm{ (mol) = > }}{{\rm{n}}_{{H^ + }}}{\rm{ = 2}}{n_{{H_2}S{O_4}d}}{\rm{ = 0,002 (mol) = > [}}{H^ + }{\rm{] = }}{{0,002} \over {(200 + 300){{.10}^{ – 3}}}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{4.10^{ – 3}}{\rm{ }}(M)$$
⇒ pH = −log([H$^{+ }$]) = 2,4
