Tính pH của dung dịch dd HCl 2.10$^{-7}$M

A. pH = 6,700

B. pH = 6,617

C. pH = 2

D. pH = 11

Hướng dẫn

Chọn phương án: B

Lời giải chi tiết:

Ta thấy: C$_{a}$ = 2.10$^{-7 }$ ≈ $\sqrt {{K_{{H_2}O}}} = {10^{ – 7}}$nên không thể bỏ qua sự phân li của H$_{2}$O.

HCl → H$^{+ }$ + Cl$^{-}$

2.10$^{-7}$→ 2.10$^{-7}$

H$_{2}$O $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H$^{+}$ + OH$^{-}$ K$_{H2O}$ = 10$^{-14}$

B. đ: 2.10$^{-7}$

Pli: x x x

Sau: x + 2.10$^{-7}$ x

⇒ K$_{H2O}$ = [H$^{+}$][OH$^{-}$] = (x + 2.10$^{-7}$).x = 10$^{-14}$

⇒ x = 4,142.10$^{-8}$

⇒ [H$^{+}$] = x + 2.10$^{-7}$ = 4,142.10$^{-8 }$+ 2.10$^{-7}$ = 2,4142.10$^{-7}$

⇒ pH = -log[H$^{+}$] = 6,617

Đáp án B