Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M trong H$_{2}$SO$_{4}$ loãng dư thu được 102,6 gam muối khan. Kim loại M là

A. Zn.

B. Cu.

C. Fe.

D. Al.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: D

Phương pháp giải:

– Gọi hóa trị của M là n (1 ≤ n ≤ 3)

– Viết PTHH, biện luận tìm mối quan hệ giữa M và hóa trị n.

Lời giải chi tiết:

Đặt hóa trị của M là n

PTHH: 2M + nH$_{2}$SO$_{4}$ → nM$_{2}$(SO$_{4}$)$_{n}$ + H$_{2}$↑

B. TKL ta có: m$_{muối}$ = m$_{M2(SO4)3}$ = m$_{M}$ + m$_{SO4}$

→ 16,2 + m$_{SO4}$ = 102,6

→ m$_{SO4}$ = 86,4 (g) → n$_{SO4}$ = 86,4 : 96 = 0,9 (mol)

Ta có: n$_{H2SO4}$ = n$_{SO4}$ =0,9 (mol)

Theo PTHH ta có: ${n_M} = \frac{2}{n}.{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{2}{n}.0,9 = \frac{{1,8}}{n}\,(mol)$

Ta có:

$\begin{array}{l}{n_M}.{M_M} = {m_M}\\ \to \frac{{1,8}}{n}\,.{M_M} = 16,2\\ \to {M_M} = 9n\end{array}$

Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên chạy đến n = 3 thì M$_{M}$ = 27 (Al) thỏa mãn

Đáp án D