by Hòa tan hoàn toàn 10,680 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO$_{3}$ 1,2M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,2096 lít khí N$_{2}$O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 40,920.
B. 40,440.
C. 41,184.
D. 37,584.
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
– Ta có các bán phản ứng tạo sản phẩm khử:
10H$^{+}$ + 2NO$_{3}$$^{-}$ + 8e → N$_{2}$O + 5H$_{2}$O
10H$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ + 8e → NH$_{4}$$^{+}$ + 3H$_{2}$O
Từ các bán phản ứng lập mối liên hệ giữa HNO$_{3}$ phản ứng và số mol các sản phẩm khử.
– Bảo toàn nguyên tố H tính được số mol H$_{2}$O.
– Áp dụng bảo toàn khối lượng tính được khối lượng muối thu được.
Lời giải chi tiết:
Ta có các bán phản ứng tạo sản phẩm khử:
10H$^{+}$ + 2NO$_{3}$$^{-}$ + 8e → N$_{2}$O + 5H$_{2}$O
10H$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ + 8e → NH$_{4}$$^{+}$ + 3H$_{2}$O
\( \to {n_{HN{O_3}pu}} = 10{n_{{N_2}O}} + 10{n_{N{H_4}^ + }} \Leftrightarrow 0,5.1,2 = 10.0,054 + 10{n_{N{H_4}^ + }} \Leftrightarrow {n_{N{H_4}^ + }} = 0,006\)
B. ảo toàn nguyên tố H → \({n_{{H_2}O}} = \frac{{{n_{HN{O_3}}} – 4{n_{N{H_4}^ + }}}}{2} = \frac{{0,6 – 4.0,006}}{2} = 0,288(mol)\)
B. ảo toàn khối lượng → \({m_{muoi}} = {m_{KL}} + {m_{HN{O_3}}} – {m_{{N_2}O}} – {m_{{H_2}O}} = 10,68 + 0,6.63 – 44.0,054 – 0,288.18 = 40,92(g)\)
Đáp án A
