by Hòa tan hoàn toàn 11,05 gam kim loại Zn vào m gam dung dịch HNO$_{3}$ 20% loãng (dùng dư 10% so với lượng phản ứng), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N$_{2}$ và N$_{2}$O. Tỉ khối của X so với H$_{2}$ bằng 18. Giá trị của m là:
A. 147,00
B. 145,53
C. 132,30
D. 117,81
Hướng dẫn
Chọn phương án: B
Phương pháp giải:
B. ài tập KL + Axit HNO$_{3}$:
– Công thức giải nhanh:
+ n$_{e}$ = n$_{NO3-}$ = n$_{NO2}$ + 3n$_{NO}$ + 8n$_{N2O}$ + 10n$_{N2}$ + 8n$_{NH4NO3}$
+ n$_{HNO3}$ = 2n$_{NO2}$ + 4n$_{NO}$ + 10n$_{N2O}$ + 12n$_{N2}$ + 10n$_{NH4NO3}$
Lời giải chi tiết:
Hỗn hợp khí X có x mol N$_{2}$ và y mol N$_{2}$O
+) x + y = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
+) m$_{X}$ = 28x + 44y = 0,02.2.18 = 0,72 gam
→ x = y = 0,01 mol
n$_{Zn}$ = 11,05 : 65 = 0,17 mol
Ta thấy: n$_{e}$ = 2n$_{Zn}$ > (10n$_{N2}$ + 8n$_{N2O}$)
→ Sau phản ứng còn có NH$_{4}$NO$_{3}$
B. ảo toàn e: 2n$_{Zn}$ = 10n$_{N2}$ + 8n$_{N2O}$ + 8n$_{NH4NO3}$
→ n$_{NH4NO3}$ = 0,02 mol
n$_{HNO3 pứ}$ = 12n$_{N2}$ + 10n$_{N2O}$ + 10n$_{NH4NO3}$ = 0,42 mol
→ n$_{HNO3 bđ}$ = 0,42. 110% = 0,462 mol
→ m$_{dd HNO3}$ = (63.0,462).100/20 = 145,53 gam
Đáp án B
