by Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 4 tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO$_{3}$. Sau phản ứng thu được 0,224 lít khí N$_{2}$O (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối. Gía trị của m là:
A. 24,17.
B. 20,51
C. 18,25.
D. 23,24
Hướng dẫn
Chọn phương án: B
Phương pháp giải:
Phương pháp :
Giải theo PT ion : 10 H$^{+}$ + 2 NO$_{3}$$^{-}$ + 8 e → N$_{2}$O +5 H$_{2}$O
10 H$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ + 8e→ NH$_{4}$$^{+}$ + 3 H$_{2}$O
B. ảo toàn e : 2 n $_{Mg}$ = 8 n $_{N2O}$ + 8 n $_{NH4+}$
Chỉ thu được muối clorua ⇒ đã hết ion NO$_{3}$$^{-}$
B. ảo toàn nguyên tố : n $_{NO3-}$ = n $_{NH4+}$ + 2 n $_{N2O}$
B. ảo toàn khối lượng : m $_{muôi}$ = m $_{cation dương}$ + m $_{Cl-}$
Lời giải chi tiết:
Hướng dẫn Giải :
n $_{N2O}$ = 0,01 mol , n $_{Mg }$: n $_{MgO}$ = 5 : 4 ⇒
Đặt n $_{Mg }$ = 5 a thì ta có n $_{MgO}$ = 4 a
m $_{Mg }$ + m $_{MgO}$ = 5,6 ⇒ 5 a . 24 + 4a . 40 = 5,6 ⇒ a = 0,02 mol
⇒ n $_{Mg}$ = 0,1 mol , n $_{MgO}$ = 0,08 mol
PT bảo toàn e : 2 n $_{Mg}$> 8 n $_{N2O}$ ⇒ có sản phẩm khử ẩn là NH$_{4}$$^{+}$ nằm trong dung dịch
PT bảo toàn e đúng : 2 n $_{Mg}$ = 8 n $_{N2O}$ + 8 n $_{NH4+}$
⇒ n $_{NH4+}$= ( 0,1 . 2 – 0,01 . 8 ) : 8 = 0,015 mol
⇒ n $_{NO3-}$ = n $_{NH4+}$ + 2 n $_{N2O}$ = 0,015 + 0,01 . 2 = 0,035 mol
⇒ n $_{K+}$ = n $_{KNO3}$ = 0,035 mol
n $_{Mg2+}$ = n n $_{Mg}$+ n $_{MgO}$ = 0,18 mol
muối gồm : MgCl$_{2}$ , KCl , NH$_{4}$Cl
m $_{muối }$ = 0,18 . 95 + 0,035 . 74,5 + 0,015 . 53,5 = 20,51 g
Đáp án B
