Cho 5,6 lit SO$_{2}$ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 4M, muối được tạo thành và số mol tương ứng là:

A. Na$_{2}$SO$_{3}$: 0,15mol; NaHSO$_{3}$: 0,1mol

B. Na$_{2}$SO$_{3}$: 0,2mol; Na$_{2}$SO$_{3}$: 0,2mol.

C. Na$_{2}$SO$_{3}$: 0,2mol

D. Na$_{2}$SO$_{3}$: 0,1mol; Na$_{2}$SO$_{3}$: 0,2mol

Hướng dẫn

Chọn phương án là: A

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ n$_{NaOH}$/n$_{SO2}$ (*) để xác định sản phẩm thu được.

+ Nếu (*) ≤ 1 thì chỉ tạo muối NaHSO$_{3}$

+ Nếu 1 < (*) < 2 thì tạo hỗn hợp muối NaHSO$_{3}$ và Na$_{2}$SO$_{3}$

+ Nếu (*) ≥ 2 thì tạo muối Na$_{2}$SO$_{3}$

Lời giải chi tiết:

Ta có: n$_{SO2}$ = 0,25 mol; n$_{NaOH}$ = 0,4 mol

Lập tỉ lệ k = n$_{NaOH}$/n$_{SO2}$ = 0,4 : 0,25 = 1,6.

Ta có: 1 < k < 2 nên SO$_{2}$ tác dụng với NaOH theo 2 PTHH sau:

SO$_{2 }$+ NaOH → NaHSO$_{3}$

SO$_{2 }$+ 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{3 }$+ H$_{2}$O

Đặt n$_{NaHSO3}$ = x mol và n$_{Na2SO3}$ = y mol

Ta có: n$_{SO2}$ = x + y = 0,25 mol và n$_{NaOH}$ = x + 2y = 0,4

Giải hệ trên có x = 0,1 và y = 0,15

Vậy sản phẩm thu được có 0,1 mol NaHSO$_{3}$ và 0,15 mol Na$_{2}$SO$_{3}$.

Đáp án A