by Cho 6,72 lít khí SO$_{2}$(đkc) tác dụng với 180 ml dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối có trong dung dịch X.
Phương pháp giải:
B. ài toán SO$_{2}$ tác dụng với dung dịch kiềm tương tự như bài toán CO$_{2}$ tác dụng với dung dịch kiềm:
Tính tỉ lệ: \(\frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}(*)\)
+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối Na$_{2}$SO$_{3}$
+ 1 < (*) Tạo muối Na$_{2}$SO$_{3 }$và NaHSO$_{3}$
+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối NaHSO$_{3}$
Lời giải chi tiết:
n$_{SO2}$ = 6,72/22,4 = 0,3 mol; n$_{NaOH}$ = 0,18.2 = 0,36 mol
1 < n$_{NaOH}$ : n$_{SO2}$ = 0,36 : 0,3 = 1,2 < 2
=> Tạo 2 muối Na$_{2}$SO$_{3}$ và NaHSO$_{3}$
Đặt n$_{Na2SO3}$ = x mol và n$_{NaHSO3}$ = y mol
B. TNT “Na”: n$_{NaOH}$ = 2n$_{Na2SO3}$ + n$_{NaHSO3}$ => 2x + y = 0,36 (1)
B. TNT “S”: n$_{SO2}$ = n$_{Na2SO3}$ + n$_{NaHSO3}$ => x + y = 0,3 (2)
Giải hệ (1) và (2) thu được x = 0,06 và y = 0,24
=> m $_{muối }$= m$_{Na2SO3}$ + m$_{NaHSO3}$ = 0,06.126 + 0,24.104 = 32,52 gam
