by Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)$_{2}$ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO$_{3}$ 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
A. 80
B. 40
C. 160
D. 60
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
OH$^{-}$ + HCO$_{3}$$^{-}$ → CO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O
B. a$^{2+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → BaCO$_{3}$↓
Khi thêm từ từ HCl vào thì xảy ra pư theo thứ tự:
H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O
H$^{+}$ + CO$_{3}$$^{-}$ → HCO$_{3}$$^{-}$
Khi bắt đầu sinh khí thì n$_{H}$$^{+}$ = n$_{OH}$$^{-}$ + n$_{CO3}$$^{2-}$
Lời giải chi tiết:
n$_{Ba(OH)2}$ = 0,02 mol và n$_{NaHCO3}$ = 0,03 mol
OH$^{-}$ + HCO$_{3}$$^{-}$ → CO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O
B. đ: 0,04 0,03
Pư: 0,03 ← 0,03 → 0,03
Sau: 0,01 0 0,03
B. a$^{2+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → BaCO$_{3}$↓
B. đ: 0,02 0,03
Pư: 0,02 → 0,02 → 0,02
Sau: 0 0,01 0,02
Vậy dung dịch X gồm: Na$^{+}$ (0,03 mol); OH$^{-}$ (0,01 mol) và CO$_{3}$$^{2-}$ (0,01 mol)
Khi thêm từ từ HCl vào thì xảy ra pư theo thứ tự:
H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O
H$^{+}$ + CO$_{3}$$^{-}$ → HCO$_{3}$$^{-}$
Khi bắt đầu sinh khí thì n$_{H}$$^{+}$ = n$_{OH}$$^{-}$ + n$_{CO3}$$^{2-}$ = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol
V = 0,02 : 0,25 = 0,08 lít = 80 ml
Đáp án A
