by Trong bình kín đựng O$_{2}$ ở t$^{o}$ và P$_{1}$ (atm) , bật tia lửa điện, rồi đưa về t$^{o}$ ban đầu thì áp suất là P$_{2}$ (atm). Dẫn khí trong bình qua dung dịch KI dư thu được dung dịch X và 2,2848 lít khí (ở đktc). Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,08M. Hiệu suất phản ứng ozon hóa và giá tị P$_{2}$ so với P$_{1}$ là
A. 80% và P$_{2}$ = 0,9 P$_{1}$
B. 16,667% và P$_{2}$ = 0,944P$_{1}$
C. 16,86% và P$_{2}$ = 0,5 P$_{1}$
D. Đáp án khác
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Lời giải chi tiết:
n$_{O2 dư}$ = 0,102 mol
3O$_{2}$ \(\overset {} \leftrightarrows \) 2O$_{3}$ (1)
O$_{3}$ + 2KI + H$_{2}$O→ 2KOH + O$_{2}$ + I$_{2}$ (2)
2KOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O
n$_{KOH}$ = 2 n$_{H2SO4}$ = 0,024 mol
n$_{O3}$ = n$_{O2}$ $_{sinh ra ở phản ứng (2)}$ = 0,5.n$_{KOH}$ = 0,012 mol
=> n$_{O2}$ phản ứng (1) = 0,018 mol
n$_{O2}$ $_{sinh ra ở phản ứng (2)}$ + n$_{O2 dư ở (1)}$ = 0,102
=> n$_{O2 dư ở (1)}$ = 0,09 mol
=> n$_{O2 ban đầu}$ = 0,09 + 0,018 = 0,108 mol
=> H = 0,018/0,108 = 16,667 %
Ta có:
\(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_{{O_2}b{\rm{d}}}}}}{{{n_{{O_2}du}} + {n_{{O_3}}}}} = \frac{{0,108}}{{0,09 + 0,012}} = \frac{{18}}{{17}} \to {P_2} = 0,944{P_1}\)
Đáp án B
