by Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O$_{2}$ (ở đktc). Giá trị của V là:
A. 2,8.
B. 3,36.
C. 3,08.
D. 4,48.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
Ta thấy chuỗi phản ứng sau
Fe → Fe$^{+2}$ (FeCl$_{2}$)
S → S$^{+4}$ (SO$_{2}$)
H$^{+}$ → H$_{2}$ → H$_{2}$O
=> H không thay đổi số oxi hóa
O$_{2}$ → O$^{-2}$
Như vậy trao đổi e chỉ có Fe,S và O$_{2}$
Viết các quá trình cho nhận e, sử dụng định luật bảo toàn e tính được số mol O$_{2}$.
Lời giải chi tiết:
Ta thấy chuỗi phản ứng sau
Fe → Fe$^{+2}$ (FeCl$_{2}$)
S → S$^{+4}$ (SO$_{2}$)
H$^{+}$ → H$_{2}$ → H$_{2}$O
=> H không thay đổi số oxi hóa
O$_{2}$ → O$^{-2}$
Như vậy trao đổi e chỉ có Fe,S và O$_{2}$
Fe → Fe$^{+2}$ +2e
0,1……………0,2
S → S$^{+4}$+4e
0,075……0,3
=>n$_{e nhận}$=n$_{e cho}$=0,3+0,2=0,5
O$_{2}$ + 4e → 2O$^{-2}$
1/8….0,5
=>V $_{O2}$=2,8 lit
Đáp án A
