by Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO$_{3}$.
(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.
(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH.
(4) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch HCl.
(5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.
(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 3.
B. 1.
C. 4.
D. 2.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
Dựa vào điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
– Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…)
– Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
– Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
Lời giải chi tiết:
(1) Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag
Có 2 điện cực là Ag và Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li (dung dịch muối nitrat) → xảy ra ăn mòn điện hóa.
(2) Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$
Ở thí nghiệm này chỉ có 1 điện cực Zn → không xảy ra ăn mòn điện hóa.
(3) Al + NaOH + H$_{2}$O → NaAlO$_{2}$ + 3/2 H$_{2}$
Ở thí nghiệm này chỉ có 1 điện cực Al → không xảy ra ăn mòn điện hóa.
(4) Ở thí nghiệm này có 2 điện cực Fe và Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li (dung dịch HCl) → xảy ra ăn mòn điện hóa.
(5) Ở thí nghiệm này có 2 điện cực Fe và cacbon tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li (không khí ẩm) → xảy ra ăn mòn điện hóa.
(6) Cu + Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ → CuSO$_{4}$ + 2FeSO$_{4}$
Ở thí nghiệm này chỉ có 1 điện cực Cu → không xảy ra ăn mòn điện hóa.
Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là (1), (4), (5) (có 3 thí nghiệm thỏa mãn).
Đáp án A
