by Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho lá kim loại Fe vào dung dịch CuSO$_{4}$.
(2) Cho lá kim loại Al vào dung dịch HNO$_{3}$ loãng, nguội.
(3) Đốt cháy dây Mg trong khí Cl$_{2}$.
(4) Cho lá kim loại Fe vào dung dịch CuSO$_{4}$ và H$_{2}$SO$_{4}$ loãng.
(5) Cho thanh Cu nhúng vào dung dịch AgNO$_{3}$.
(6) Cho thanh Cu nhúng vào dung dịch Fe(NO$_{3}$)$_{3}$.
Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
– Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…)
– Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
– Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
Lời giải chi tiết:
(1) Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu
Kim loại Cu bám trực tiếp vào lá Fe tạo thành cặp điện cực Fe-Cu, cùng nhúng trong dd điện li
→ có xảy ra ăn mòn điện hóa
(2) Không có cặp điện cực
→ không xảy ra ăn mòn điện hóa
(3) Không có cặp điện cực
→ không xảy ra ăn mòn điện hóa
(4) Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu
Kim loại Cu bám trực tiếp vào lá Fe tạo thành cặp điện cực Fe-Cu, cùng nhúng trong dd điện li
→ có xảy ra ăn mòn điện hóa
(5) Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag
Kim loại Ag bám trực tiếp vào thanh Cu tạo thành cặp điện cực Cu-Ag, cùng nhúng trong dd điện li
→ có xảy ra ăn mòn điện hóa
(6) Cu + 2Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Fe(NO$_{3}$)$_{2}$
Không có cặp điện cực
→ không xảy ra ăn mòn điện hóa
Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa: (1) (4) (5)
Đáp án C
