(Phần dành cho ban nâng cao)
Để trung hòa 5,84 gam dung dịch HCl 25% người ta dùng dung dịch chứa 3,42 gam M(OH)$_{2}$ (M là một kim loại kiềm thổ). Tìm công thức M(OH)$_{2}$.
Phương pháp giải:
Dựa vào phương trình tìm số mol M(OH)$_{2}$, từ đó tính được khối lượng mol của M(OH)$_{2}$ suy ra M.
Lời giải chi tiết:
PTHH: M(OH)$_{2 }$+ 2HCl → MCl$_{2 }$+ 2H$_{2}$O
Ta có m$_{HCl }$= 5,84.25% = 1,46 gam suy ra n$_{HCl }$= 0,04 mol
Theo PTHH: n$_{M(OH)2 }$= ½.n$_{HCl }$= ½ . 0,04 = 0,02 mol
Suy ra M$_{M(OH)2 }$= m/n = 3,42 : 0,02 = 171
Suy ra M + 34 = 171 => M = 137 g/mol nên M là Ba.
Vậy M(OH)$_{2}$ là Ba(OH)$_{2}$.