Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na$_{2}$CO$_{3}$. Thể tích khí CO$_{2}$ thu được (đktc) thu được bằng:

A. 0 lít

B. 0,56lít

C. 1,12lít

D. 1,344lít

Hướng dẫn

Chọn phương án: A

Phương pháp giải:

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H$^{+}$ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO$_{3}$$^{2-}$ + H$^{+}$ → HCO$_{3}$$^{-}$

HCO$_{3}$$^{-}$ + H$^{+}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H$^{+}$ rất dư nên phản ứng là:

2H$^{+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ →CO$_{2}$ + H$_{2}$O

HCO$_{3}$$^{-}$ + H$^{+}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Lời giải chi tiết:

Na$_{2}$CO$_{3 }$+ HCl →NaHCO$_{3 }$+ NaCl(1)

0,05mol ← 0,05mol

Sau phản ứng (1) không còn axit nên không tạo khí CO$_{2}$

Đáp án A