Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na$_{2}$CO$_{3}$ 0,2M và NaHCO$_{3}$ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO$_{2}$ là:

A. 0,02

B. 0,03

C. 0,015

D. 0,01

Hướng dẫn

Chọn phương án: D

Phương pháp giải:

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H$^{+}$ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO$_{3}$$^{2-}$ + H$^{+}$ → HCO$_{3}$$^{-}$

HCO$_{3}$$^{-}$ + H$^{+}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H$^{+}$ rất dư nên phản ứng là:

2H$^{+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ →CO$_{2}$ + H$_{2}$O

HCO$_{3}$$^{-}$ + H$^{+}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Lời giải chi tiết:

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

CO$_{3}$$^{2- }$+ H$^{+ }$→ HCO$_{3}$$^{- }$(1)

0,02mol → 0,02mol → 0,02mol

HCO$_{3}$$^{- }$+ H$^{+}$ → CO$_{2 }$+ H$_{2}$O(2)

0,01mol← 0,01mol→ 0,01mol

Sau phản ứng (2) HCO$_{3}$$^{-}$ còn dư 0,03 mol

Vậy số mol CO$_{2 }$là 0,01 mol.

Đáp án D