by Một loại nước cứng có chứa Ca$^{2+}$ 0,002M; Mg$^{2+}$ 0,003M và HCO$_{3}$$^{-}$. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Ca(OH)$_{2 }$0,05M để biến 1 lít nước đó thành nước mềm (coi như các phản ứng xảy ra hoàn toàn và kết tủa thu được gồm CaCO$_{3}$ và Mg(OH)$_{2}$).
A. 200ml.
B. 100 ml.
C. 160 ml.
D. 140 ml.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Lời giải chi tiết:
\(\begin{gathered}
\xrightarrow{{BTDT}}{n_{HC{O_3}^ – }} = 2{n_{C{a^{2 + }}}} + 2{n_{M{g^{2 + }}}} = 0,01(mol) \hfill \\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,05V \hfill \\
Ca{(OH)_2} \to C{a^{2 + }} + 2O{H^ – } \hfill \\
0,05V\,\,\,\,\, \to 0,05V \to 0,1V \hfill \\
M{g^{2 + }} + 2O{H^ – } \to Mg{(OH)_2} \hfill \\
0,003 \to 0,006 \hfill \\
HC{O_3}^ – + O{H^ – } \to C{O_3}^{2 – } + {H_2}O \hfill \\
0,01 \to 0,01 \to 0,01 \hfill \\
\to {n_{O{H^ – }}} = 0,006 + 0,01 = 0,1V \to V = 0,16(l) \hfill \\
C{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 – } \to CaC{O_3} \hfill \\
\sum {{n_{C{a^{2 + }}}}} = 0,05.0,16 + 0,02 = 0,01(mol) \hfill \\
\end{gathered} \)
Ta thấy Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$ đã bị kết tủa hết. Vậy V = 0,16 lít = 160 ml
Đáp án C
