by Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al và Mg trong V ml dung dịch HNO3 2,5 M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X ( không chứa muối amoni) và 0,084 mol hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với oxi là 31:24. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ dưới đây:
Giá trị của m và V lần lượt là
A. 6,36 và 378,2.
B. 7,8 và 950.
C. 8,85 và 250.
D. 7,5 và 387,2.
Hướng dẫn
Chọn phương án: D
Phương pháp giải:
B. ảo toàn nguyên tố
B. ảo toàn electron
Lời giải chi tiết:
Theo quy tắc đường chéo tính được N$_{2}$ :0,014 mol và N$_{2}$O : 0,07 mol
Đặt n$_{Al}$ = x mol n$_{Mg}$= y mol
Dd X có dư HNO$_{3}$ nên Al và Mg phản ứng hết
A. l → Al$^{+3}$ + 3e Mg → Mg$^{+2}$ + 2e
2N$^{+5}$ + 10e → N$_{2 }$ 2N$^{+5}$ + 8e → 2N$^{+1}$
B. ảo toàn e thì 3x + 2y = 0,014.10 +0,07.8=0,7
Cho NaOH vào NaOH + HNO$_{3}$ → NaNO$_{3}$ + H$_{2}$O → HNO$_{3}$ dư :0,1 mol
Tại thể tích NaOH là 0,4125 lít thì kết tủa qua vị trí cực đại → Al(OH)$_{3}$ bị hòa tan một phần
2OH$^{-}$ + Mg$^{2+}$ → Mg(OH)$_{2}$
3OH$^{-}$ + Al$^{3+}$ → Al(OH)$_{3}$
A. l(OH)$_{3}$ + OH$^{-}$ → AlO$_{2}$$^{-}$ +H$_{2}$O
Kết tủa có Mg(OH)$_{2}$ : y mol, Al(OH)$_{3}$ : x-z mol( giả sử z mol Al(OH)$_{3}$ bị hòa tan)
Ta có
17,45=58y+78(x-z)=m$_{↓}$
2y + 3x + z =(0,4125-0,05).2=n$_{NaOH}$
→ x= 0,1 mol ; y=0,2 mol; z=0,025 mol
→ m= 27x + 24y=7,5
B. ảo toàn N trong phản ứng X + HNO$_{3}$ có
n$_{HNO3}$ = 3x + 2y + 2n$_{N2}$ + 2n$_{N2O}$ + n$_{HNO3 dư}$ = 0,968 → V=0,3872
Đáp án D
