by Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO$_{3}$ và H$_{2}$SO$_{4}$, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H$_{2}$ là 11,5. Giá trị của m là:
A. 31,08
B. 29,34.
C. 27,96.
D. 36,04.
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Lời giải chi tiết:
Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) và H$_{2}$ ( 0,02 mol ) ; n$_{Mg}$ $_{pư }$= 0,19 mol
Theo định luật bảo toàn electron : n$_{NH4+ }$= (0,19.2 – 0,06.3 – 0,02.2)/8 = 0,02 mol
Do tạo H$_{2}$ nên NO$_{3}$$^{-}$ hết nên : n$_{KNO3 }$= 0,06 + 0,02 = 0,08 mol
Dung dịch A chứa : Mg$^{2+}$( 0,19 mol) ; K$^{+}$ (0,08 mol); NH$_{4}$$^{+}$ ( 0,02 mol ) và SO$_{4}$$^{2-}$ ( 0,24 mol )
⇒ m = 31,08 gam
Đáp án A
