Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc nóng, dư thu được dung dịch X và 3,36 lít khí SO$_{2}$ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là:
A. Fe (56)
B. Al (27)
C. Cu (64)
D. Mg (24)
Hướng dẫn
Chọn phương án là: C
Phương pháp giải:
B. ảo toàn electron
Lời giải chi tiết:
Giả sử trong phản ứng với H$_{2}$SO$_{4}$ đặc nóng, M bị oxi hóa thành M$^{n+}$
M$^{0}$ → M$^{n+}$ + ne
S$^{6+}$ + 2e → S$^{4+}$
B. ảo toàn electron: n.n$_{M}$ = 2n$_{SO2}$ = 2.3,36: 22,4 = 0,3 mol
=> n$_{M}$ = 0,3/n = 9,6/M
=> M = 32n
Vậy n = 2 => M = 64g (Cu)
Đáp án C