Tháng Tư 23, 2026

Giá trị của x thỏa mãn 2(x – 5) < 0 là:

by adminTháng Chín 27, 2021

Giá trị của x thỏa mãn 2(x – 5) < 0 là:

A. x = 4

B. x = 5

C. x = 6

D. x = 7

Hướng dẫn

Khi x < 5 thì x – 5 < 0 nên 2(x – 5) < 0

Trong bốn đáp án trên chỉ có x = 4 < 5

Chọn đáp án A

admin

View all posts by admin →

Cho 13,12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng dư thu được 2,688 lít khí (đktc) 1. Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X. 2. Cho 13,12 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nóng dư thu được V lít khí SO$_{2}$ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V. 3. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết V lít khí SO$_{2}$ trên. Phương pháp giải: 1. H$_{2}$SO$_{4}$ loãng chỉ phản ứng được với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. 2. Cách 1: Tính theo PTHH: 2Fe + 6H$_{2}$SO$_{4}$ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3SO$_{2}$ + 6H$_{2}$O Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron. 3. Do lượng NaOH cần dùng là tối thiểu nên phản ứng tạo muối NaHSO$_{3}$ Lời giải chi tiết: 1. n$_{H2}$ = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol Khi cho hỗn hợp kim loại Fe, Cu vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng thì chỉ có Fe phản ứng, Cu không phản ứng. PTHH: Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$ Theo PTHH: n$_{Fe}$ = n$_{H2}$ = 0,12 mol m$_{Fe}$ = 0,12.56 = 6,72 gam => %m$_{Fe}$ = \(\frac{6,72}{13,12}.100%\) = 51,22% => %m$_{Cu}$ = 100% – 51,22% = 48,78% 2. m$_{Cu}$ = 13,12 – 6,72 = 6,4 gam => n$_{Cu}$ = 0,1 mol Cách 1: Tính theo PTHH PTHH: 2Fe + 6H$_{2}$SO$_{4}$ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3SO$_{2}$ + 6H$_{2}$O 0,12 → 0,18 (mol) Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O 0,1 → 0,1 (mol) => n$_{SO2}$ = 0,18 + 0,1 = 0,28 mol => V$_{SO2}$ = 0,28.22,4 = 6,272 lít Cách 2: Dùng bảo toàn electron Quá trình nhường e: Fe$^{0}$ → Fe$^{+3}$ + 3e Cu$^{0}$ → Cu$^{+2}$ + 2e Quá trình nhận e: S$^{+6}$ + 2e → S$^{+4}$