Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)$_{2}$ 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 10,85 gam

B. 16,725 gam

C. 21,7 gam

D. 32,55 gam

Hướng dẫn

Chọn phương án là: A

Phương pháp giải:

Tính được lượng SO$_{2}$ từ lượng S ban đầu. Bài toán trở về dạng toán cho SO$_{2 }$tác dụng với dung dịch kiềm.

Lời giải chi tiết:

n$_{S }$= 4,8/32= 0,15 (mol)

n$_{Ba(OH)2}$ = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol)

S + O$_{2}$ → SO$_{2}$

Theo PTHH: n$_{SO2}$ = n$_{S}$ = 0,15 (mol)

Ta có tỉ lệ: 1 < n$_{SO2 }$/n$_{Ba(OH)2 }$= 0,15/0,1 = 1,5 < 2

=> Thu được 2 muối: BaSO$_{3}$ và Ba(HSO$_{3}$)$_{2}$

SO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaSO$_{3}$ + H$_{2}$O

x → x → x (mol)

2SO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2}$ → Ba(HSO$_{3}$)$_{2}$

2y → y → y (mol)

Ta có hệ phương trình gồm: n$_{SO2}$ = x + 2y = 0,15 (1) và n$_{Ba(OH)2}$ = x+y = 0,1 (2)

Giải hệ phương trình => n$_{BaSO3}$ = x = 0,05 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa = m$_{BaSO3}$ = 0,05.217 = 10,85 (gam)

Đáp án A