Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 17,92 lít khí H$_{2}$S (đktc) sục vào 200 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch ?

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn

Chọn phương án là: A

Phương pháp giải:

Tính được lượng SO$_{2}$ từ lượng H$_{2}$S ban đầu. Bài toán trở về dạng sục khí SO$_{2}$ vào dung dịch kiềm.

Lời giải chi tiết:

B. TNT “S”: n$_{SO2 }$= n$_{H2S}$ = 0,8 mol

m $_{dd NaOH }$= 200.1,28 = 256 gam

=> m$_{NaOH}$ = 256.25% = 64 gam

=> n$_{NaOH}$ = 1,6 mol

n$_{NaOH}$ : n$_{SO2 }$= 1,6 : 0,8 = 2

=> Muối sinh ra là Na$_{2}$SO$_{3}$

2NaOH + SO$_{2}$ → Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

Theo PTHH: n$_{Na2SO3}$ = n$_{SO2}$ = 0,8 mol => m$_{Na2SO3}$ = 100,8 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : m $_{dd sau pư }$= 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy C%(Na$_{2}$SO$_{3}$) = (100,8/307,2).100% = 32,81%

Đáp án A