by Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A, thu được 0,44 gam CO$_{2}$, 0,18 gam H$_{2}$O. Thể tích 0,3 gam A bằng thể tích của 0,16 gam khí oxi (O$_{2}$) (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Công thức phân tử của A là:
A. C$_{2}$H$_{4}$
B. C$_{2}$H$_{4}$O
C. C$_{2}$H$_{4}$O$_{2}$
D. CH$_{2}$O$_{2}$
Hướng dẫn
Chọn phương án: C
Lời giải chi tiết:
Xét 0,3g A : n$_{A}$ = n$_{O2}$ = 0,005 mol ⇒ M$_{A}$ = 60
n$_{CO2}$ = n$_{C}$ = 0,01 mol ; n$_{H}$ = 2n$_{H2O}$ = 0,02 mol
Vậy trong 1 mol A có : số C = 0,01 : 0,005 = 2
Số H = 0,02 : 0,005 = 4
Vì A đốt cháy chỉ tạo CO$_{2}$ và H$_{2}$O nên A chỉ có C , H và có thể có O
CTTQ của A là C$_{2}$H$_{4}$O$_{n}$ ⇒ M$_{A}$ = 28 + 16n = 60 ⇒ n = 2
Vậy A là C$_{2}$H$_{4}$O$_{2}$
Đáp án C
