by Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 gam hợp chất A cần dùng vừa hết 4,2 lít O$_{2}$. Sản phẩm cháy gồm có 3,15 gam H$_{2}$O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO$_{2}$ và N$_{2}$. Biết thể tích các khi đo ở đktc, trong phân tử của A có 1 nguyên tử nitơ (N). Công thức phân tử của A là:
A. C$_{3}$H$_{7}$O$_{2}$N.
B. C$_{3}$H$_{9}$N.
C. C$_{4}$H$_{9}$O$_{2}$N.
D. C$_{4}$H$_{11}$N.
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
B. ảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố.
Lời giải chi tiết:
Ta có: n$_{O2}$ = 0,1875 mol
B. ảo toàn khối lượng: m$_{A}$ + m$_{O2}$ = m$_{CO2}$ + m$_{N2}$ + m$_{H2O }$⇒ m$_{CO2}$ + m$_{N2}$ = 7,3g
Mặt khác: n$_{CO2}$ + n$_{N2}$ = 0,175 mol
⇒ n$_{CO2}$ = 0,15; n$_{N2}$ = 0,025 mol
B. ảo toàn O: n$_{O(A)}$ = 2n$_{CO2}$ + n$_{H2O}$ – 2n$_{O2}$ = 0,1 mol
⇒ n$_{C}$ : n$_{H}$ : n$_{O}$ : n$_{N}$ = 0,15 : 0,0,35 : 0,1 : 0,05 = 3 : 7 : 2 : 1
Vì A chỉ có 1 nguyên tử N nên A có CTPT là: C$_{3}$H$_{7}$O$_{2}$N
Đáp án A
