by Đốt cháy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch gồm HCl 0,9M và H$_{2}$SO$_{4}$ 0,6M, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 3,825m gam. Mặt khác, hòa tan hết 1,25m gam X trong dung dịch HNO$_{3}$ loãng dư, thu được dung dịch Z chứa 82,5 gam muối và hỗn hợp khí T gồm N$_{2}$ và 0,015 mol khí N$_{2}$O. Số mol HNO$_{3}$ phản ứng là
A. 1,23 mol
B. 1,32 mol
C. 1,42 mol
D. 1,28 mol
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
1. Bảo toàn điện tích
2. Bảo toàn khối lượng
3. Bảo toàn e
Lời giải chi tiết:
+ \(Y\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{l^ – }}} = 0,9x\\{n_{S{O_4}^{2 – }}} = 0,6x\\{n_{M{g^{2 + }}}} = 0,42\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}BTDT:0,9x + 2.0,6x = 2.0,42\\BTKL:35,5.0,9x + 96.0,6x = 3,825m – 10,08\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,4\\m = 12\end{array} \right.\)
Trong 1,25m gam có \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{MgO}} = \frac{{1,25.(12 – 10,08)}}{{16}} = 0,15\\{n_{Mg}} = 1,25.0,42 – 0,15 = 0,375\end{array} \right.\)
+ \(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}BTKL:{n_{N{H_4}N{O_3}(Z)}} = \frac{{m{\,_{muoi(Z)}} – {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}}}}{{{M_{N{H_4}N{O_3}}}}} = \frac{{82,5 – (0,15 + 0,375).148}}{{80}} = 0,06\\BT\,e:{n_{{N_2}}} = \frac{{0,375.2 – 0,06.8 – 0,015.8}}{{10}} = 0,015\end{array} \right.\\ \to {n_{HN{O_3}}} = 2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{{N_2}}} + 2{n_{{N_2}O}} + 2{n_{N{H_4}N{O_3}}} = 1,23mol\end{array}\)
Đáp án A
