by Đốt cháy 1 lít hơi hiđrocacbon với một thể tích không khí (lượng dư). Hỗn hợp khí thu được sau khi hơi H$_{2}$O ngưng tụ có thể tích là 18,5 lít, cho qua dung dịch KOH dư còn 16,5 lít, cho hỗn hợp khí đi qua ống đựng photpho dư thì còn lại 16 lít. Xác định CTPT của hợp chất trên biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và O$_{2}$ chiếm 1/5 không khí, còn lại là N$_{2}$.
A. C$_{2}$H$_{6}$.
B. C$_{2}$H$_{4}$.
C. C$_{3}$H$_{8}$.
D. C$_{2}$H$_{2}$.
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
B. ảo toàn nguyên tố
H$_{2}$O bị ngưng tụ, KOH hấp thụ CO$_{2}$, P hấp thụ O$_{2}$
Lời giải chi tiết:
Gọi CTPT của hidrocabon là C$_{x}$H$_{y}$
PT : C$_{x}$H$_{y}$ + (x + y/4)O$_{2}$ ⇒ xCO$_{2}$ + y/2H$_{2}$O
Phân tích 18,5 lít chỉ chứa CO$_{2}$ và không khí vì H$_{2}$O bị ngưng tụ
16,5 lít chỉ chứa không khí vì CO$_{2}$ bị hấp thụ bởi kiềm
⇒ V$_{CO2}$ = 18,5 – 16,5 = 2 lít
⇒ x = n$_{CO2}$/n$_{X}$ = V$_{CO2}$ / V$_{X}$ = 2
16 lít là N$_{2}$ vì O$_{2 }$bị hấp thụ bởi P dư do xảy ra phản ứng P + O$_{2}$ → P$_{2}$O$_{5}$
⇒ V$_{O2 dư }$= 16,5 – 16 = 0,5 lít
V$_{O2(ban đầu)}$ = V$_{O2(trong không khí)}$ = V$_{N2}$/4 = 16/4 = 4 (lít) (N$_{2}$ chiếm 4 /5 – do oxi chiếm 1/5)
V$_{O2 pứ }$= V$_{O2 ban đầu }$– V$_{O2 dư }$= 4 – 0,5 = 3,5 lít
Ta có:V$_{O2}$/V$_{X}$ = x + 0,25y = 3,5
⇒ y = 6 ⇒ C$_{2}$H$_{6}$
Đáp án A
