by Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO$_{2}$) qua cacbon nung đỏ thu được 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H$_{2}$ và CO$_{2}$. Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)$_{2}$ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 9,85.
B. 19,7.
C. 29,55.
D. 15,76.
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
Tính được n$_{C}$ = n$_{Y}$ – n$_{X}$
Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp Y thì:
Áp dụng bảo toàn e cho toàn bộ quá trình sẽ tính được số mol O (cần dùng để oxi hóa hết Y)
Mà n$_{O}$ = ∑n$_{CO(Y), H2(Y)}$ ⟹ số mol CO$_{2}$ trong Y
Sau đó giải tương tự như bài toán hấp thụ CO$_{2}$ vào dung dịch kiềm
Lời giải chi tiết:
Ta thấy n$_{C}$ = n$_{Y}$ – n$_{X}$ = 0,95 – 0,55 = 0,4 mol
Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp Y thì:
Áp dụng bảo toàn e cho toàn bộ quá trình thì: 4n$_{C}$ = 2n$_{O}$ → n$_{O}$ = 0,8 mol
Mà n$_{O}$ = ∑n$_{CO(Y), H2(Y)}$ = 0,8 mol ⟹ n$_{CO2(Y)}$ = 0,95 – 0,8 = 0,15 mol
Khi cho Y phản ứng với Ba(OH)$_{2}$ tức là 0,15 mol CO$_{2}$ phản ứng với 0,1 mol Ba(OH)$_{2}$:
Tỉ lệ: 1 < n$_{OH-}$/n$_{CO2}$ = 0,2/0,15 = 1,33 < 2 → tạo CO$_{3}$$^{2-}$ (a) và HCO$_{3}$$^{-}$ (b)
Giải hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = a + b = 0,15\\{n_{O{H^ – }}} = 2{\rm{a}} + b = 0,2\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,05\\b = 0,1\end{array} \right.\)
B. a$^{2+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → BaCO$_{3}$
0,05 ← 0,05 → 0,05
→ m$_{ ↓}$ = 0,05.197 = 9,85 gam
Đáp án A
