by Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong 4 nguyên tố: $_{13}$Al, $_{12}$Mg, $_{19}$K, $_{20}$Ca.
B. án kính nguyên tử của chúng được ghi trong bảng sau:
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. T là $_{12}$Mg
B. Y là $_{19}$K
C. X là $_{13}$Al
D. Z là $_{20}$Ca
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
Từ số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử để xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đó dựa vào quy luật biến đổi bán kính nguyên tử trong 1 chu kì và trong 1 nhóm A để xác định X, Y, Z, T là các nguyên tố nào.
+ Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần.
+ Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần
Lời giải chi tiết:
Cấu hình electron và vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là:
$_{13}$Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$3s$^{2}$3p$^{1}$ → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA
$_{12}$Mg: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$3s$^{2}$ → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA
$_{19}$K: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ → K thuộc chu kì 4, nhóm IA
$_{20}$Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA
Ta có bảng tuần hoàn rút gọn như sau:
– Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần. Do đó:
+ Với chu kì 3: bán kính nguyên tử của Mg > Al (1)
+ Với chu kì 4: bán kính nguyên tử của K > Ca (2)
– Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần nên trong nhóm IIA thì bán kính nguyên tử của Ca > Mg (3)
Từ (1), (2), (3) suy ra bán kính nguyên tử của K > Ca > Mg > Al.
Đối chiếu với số liệu về bán kính nguyên tử ta thấy: Z > X > T > Y
→ Z là K, X là Ca, T là Mg và Y là Al.
Vậy phát biểu đúng là A.
Đáp án A
