Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: H$_{2}$ (k) + I$_{2}$ (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2HI (k) Cân bằng này có nhiệt phản ứng theo chiều thuận âm, ∆H < 0 (phản ứng tỏa nhiệt). Trường hợp nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: H$_{2}$ (k) + I$_{2}$ (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2HI (k)

Cân bằng này có nhiệt phản ứng theo chiều thuận âm, ∆H < 0 (phản ứng tỏa nhiệt).

Trường hợp nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

A. Tăng nồng độ khí H$_{2}$ lên gấp đôi.

B. Tăng áp suất của hệ.

C. Tăng nhiệt độ của hệ.

D. Tăng nồng độ khí HI lên gấp đôi.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: B

Phương pháp giải:

Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.’’

Những cân bằng có tổng số mol khí hai vế bằng nhau hoặc không có chất khí thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Lời giải chi tiết:

A. Tăng nồng độ H$_{2}$ lên gấp đôi cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ H$_{2}$ → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Cân bằng có tổng số mol khí hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

C. Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. Tăng nồng độ khí HI lên gấp đôi cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ HI → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chọn B.