Cho phản ứng: FeS$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4 đặc nóng}$→ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O. Tỉ lệ số phân tử bị khử và số phân tử bị oxi hóa là:

Cho phản ứng: FeS$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4 đặc nóng}$→ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O. Tỉ lệ số phân tử bị khử và số phân tử bị oxi hóa là:

A. 11 : 1

B. 15 : 2

C. 15 : 1

D. 11 : 2

Hướng dẫn

Chọn phương án là: B

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử.

Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.

Đặt hệ số của các chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Từ đó xác định được tỉ lệ số phân tử bị khử và số phân tử bị oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố hóa học thay đổi trong phản ứng:

Vậy phương trình hóa học được cân bằng là:

2FeS$_{2}$ + 14H$_{2}$SO$_{4 đặc nóng}$→ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 15SO$_{2}$ + 14H$_{2}$O

Vậy số phân tử bị khử là 15, số phân tử bị oxi hóa là 2. Tỉ lệ số phân tử bị khử và số phân tử bị oxi hóa là 15 : 2.

Đáp án B