Cho phản ứng: Br$_{2}$ + HCOOH → 2HBr + CO$_{2}$.Nồng độ ban đầu của Br$_{2}$ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br$_{2}$ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br$_{2}$ là 4.10$^{-5}$ mol/(l.s). Giá trị của a là

Cho phản ứng: Br$_{2}$ + HCOOH → 2HBr + CO$_{2}$.Nồng độ ban đầu của Br$_{2}$ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br$_{2}$ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br$_{2}$ là 4.10$^{-5}$ mol/(l.s). Giá trị của a là

A. 0,018.

B. 0,016.

C. 0,012.

D. 0,014.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: C

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính tốc độ phản ứng: v = ∆C/∆t

Lời giải chi tiết:

∆C$_{Br2}$ = a-0,01 = v.t = 50.4.10$^{-5}$ => a = 0,012 mol/lít

Đáp án C