by Cho m gam Zn tan vào H$_{2}$SO$_{4}$ đặc nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí H$_{2}$S và SO$_{2}$ (đktc) có tỉ khối so với H$_{2}$ là 24,5. Tính giá trị của m.
A. 97,5.
B. 39.
C. 9,75.
D. 48,75.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: D
Phương pháp giải:
– Lập hệ phương trình tìm được số mol mỗi khí theo số mol và M
– Viết quá trình trao đổi electron, áp dụng bảo toàn e tìm số mol Zn và m.
Lời giải chi tiết:
Đặt số mol của H$_{2}$S và SO$_{2}$ lần lượt là x và y
\({n_{hh(dktc)}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,(mol)\)
M$_{hh}$ = 24,5.2 = 49 (g/mol) → m$_{hh}$ = n$_{hh}$. M$_{hh}$ = 0,3.49=14,7(g)
Ta có:
\(\left\{ \begin{array}{l}nhh = x + y = 0,3\\mhh = 34x + 64y = 14,7\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,15 = {n_{{H_2}S}}\\y = 0,15 = {n_{S{O_2}}}\end{array} \right.\)
Zn$^{0}$ → Zn$^{+2}$ + 2e S$^{+6}$ + 2e → S$^{+4}$
(mol) a → 2a (mol) 0,3 ← 0,15
B. T e: 2a = 0,3 + 1,2 → a = 0,75 → m$_{Zn}$ = 0,75.65 = 48,75 (g)
Đáp án D
