by Cho m gam P$_{2}$O$_{5}$ tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (không chứa H$_{3}$PO$_{4}$), cô cạn dung dịch X thu được 193m/71 gam chất rắn khan. Nếu cho X tác dụng với dung dịch BaCl$_{2}$ dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
A. 55,65
B. 53,35
C. 55,83
D. 55,57
Hướng dẫn
Chọn phương án: B
Phương pháp giải:
Xét 2 trường hợp:
TH 1: Chất rắn gồm K$_{3}$PO$_{4}$ và KOH dư
TH2: Chất rắn chỉ gồm muối.
Dùng bảo toàn khối lượng để tìm số mol H$_{3}$PO$_{4}$, từ đó tìm được số mol mỗi muối trong dung dịch X.
Khi đó viết phương trình khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl$_{2}$ tìm được khối lượng kết tủa.
Lời giải chi tiết:
Đặt n$_{P2O5}$ = x mol → n$_{H3PO4}$ = 2x mol
Nếu KOH vẫn còn dư → Chất rắn gồm K$_{3}$PO$_{4}$ (2x mol) và KOH dư (0,5- 6x) mol
→ 212.2x + 56. (0,5-6x) = 193.142/171
Suy ra x = 0,094
Loại vì 0,5 – 6x < 0. Vậy KOH phản ứng hết.
Khi đó n$_{H2O}$ = n$_{KOH}$ = 0,5 mol
Theo bảo toàn khối lượng: m$_{H3PO4}$ + m$_{KOH}$ = m$_{muối}$ + m$_{H2O}$
→ 98.2x + 0,5.56 = 193.142x/71 + 0,5.18 → x = 0,1 → m = 14,2
Ta có: n$_{H3PO4}$ = 0,2 mol và n$_{KOH}$ = 0,5 mol → X chứa K$_{3}$PO$_{4}$ (0,1 mol) và K$_{2}$HPO$_{4}$ (0,1 mol)
Vậy kết tủa gồm Ba$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$ (0,05 mol) và BaHPO$_{4}$ (0,1 mol) → m$_{kết tủa}$ = 53,35 gam
Đáp án B
