Cho 8,1 gam bột Al vào 600 ml dung dịch HCl 1,25 M, phản ứng hoàn toàn thu được khí H$_{2}$ và dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính C$_{M}$ của chất tan trong dung dịch A

Cho 8,1 gam bột Al vào 600 ml dung dịch HCl 1,25 M, phản ứng hoàn toàn thu được khí H$_{2}$ và dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính C$_{M}$ của chất tan trong dung dịch A

A. 0,833M.

B. 0,25M.

C. 0,5M.

D. 0,4167M

Hướng dẫn

n$_{HCl }$= 0,6.1,25 = 0,75 mol

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Xét tỉ lệ: >

=> Al dư, HCl phản ứng hết, tính toán theo số mol HCl

=> chất tan trong dung dịch A chỉ gồm AlCl$_{3}$

Theo PTHH:nAlCl3=.nHCl=.0,75=0,25mol

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể => V$_{dd sau pứ }$ = V$_{dd HCl bđầu }$= 600 ml = 0,6 lít

=>CMAlCl3===0,416

Đáp án cần chọn là: D

Chú ý

tính nhầm số mol AlCl$_{3}$ theo số mol Al => chọn nhầm C