by Cho 5,6 lít (đktc) khí H$_{2}$S hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch KOH 1M, sản phẩm thu được là:
A. 0,05 mol K$_{2}$S và 0,2 mol KHS
B. 0,3 mol KHS
C. 0,25 mol K$_{2}$S
D. 0,25 mol K$_{2}$S và 0,2 mol KHS
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
Ta tính được tỉ lệ: k = n$_{KOH}$/ n$_{H2S}$ = 1,2 mol → 1 < k < 2
Do đó H$_{2}$S tác dụng với dung dịch KOH theo 2 phương trình sau:
H$_{2}$S + KOH → KHS + H$_{2}$O
H$_{2}$S + 2KOH → K$_{2}$S + 2H$_{2}$O
Lập hệ phương trình để tìm số mol của mỗi muối thu được sau phản ứng
Lời giải chi tiết:
Ta có: n$_{H2S}$ = 0,25 mol; n$_{KOH}$ = 0,3 mol
Ta có tỉ lệ: k = n$_{KOH}$/ n$_{H2S}$ = 1,2 mol → 1 < k < 2
Do đó H$_{2}$S tác dụng với dung dịch KOH theo 2 phương trình sau:
H$_{2}$S + KOH → KHS + H$_{2}$O
H$_{2}$S + 2KOH → K$_{2}$S + 2H$_{2}$O
Đặt n$_{KHS}$ = x mol; n$_{K2S}$ = y mol
Ta có: n$_{H2S}$ = x + y = 0,25 mol; n$_{KOH}$ = x + 2y = 0,3 mol
Giải hệ trên ta có: x = 0,2 và y = 0,05
Vậy sau phản ứng thu được 0,2 mol KHS và 0,05 mol K$_{2}$S.
Đáp án A
