by Cho 2,4g hỗn hợp 2 loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp vào H$_{2}$O dư thu được 1,12 lít H$_{2}$ (đktc) và dung dịch A. Trung hòa hết dung dịch A cần V lít dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1M thu được a gam muối khan. Giá trị của V và a là:
A. V = 500 ml và a = 7,2 (g).
B.
V = 50 ml và a = 7,2 (g).
C. V = 100 ml và a = 12 (g).
D.
V = 10 ml và a = 12 (g).
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là M. Tính toán theo 2 PTHH sau:
2M + 2H$_{2}$O → 2MOH + H$_{2}$↑ (1)
2MOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → M$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O (2)
Lời giải chi tiết:
\({n_{{H_2}(dktc)}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05\,(mol)\)
Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là M
PTHH: 2M + 2H$_{2}$O → 2MOH + H$_{2}$↑ (1)
0,1 ← 0,05 (mol)
2MOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → M$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O (2)
0,1 → 0,05 (mol)
Theo PTHH (1) và (2): n$_{H2SO4}$ = 0,05 (mol) → n$_{SO42-}$ = n$_{H2SO4}$ = 0,05 (mol)
V$_{H2SO4}$ = n$_{H2SO4}$ : C$_{M H2SO4}$ = 0,05 : 1 = 0,05 (lít) = 50 (ml)
Muối thu được là M$_{2}$SO$_{4}$
B. TKL ta có: m$_{M2SO4}$ = m$_{M}$ + m$_{SO42-}$ = 2,4 + 0,05 × 96 = 7,2 (g)
Đáp án B
