Cho 0,411g hỗn hợp Al và Fe tác dụng với 250ml dung dịch AgNO$_{3}$ 0,12 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được rắn A nặng 3,324g và dung dịch B. Cho NaOH dư vào dung dịch B được kết tủa trắng xanh hóa nâu ngoài không khí. Khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu là?
A. m$_{Al }$= 0,243g,m$_{Fe}$= 0,168g
B. m$_{Al }$= 0,168g,m$_{Fe}$= 0,234g
C. m$_{Al }$=0,4g,m$_{Fe}$= 0,011g
D. m$_{Al }$= 0,011g,m$_{Fe}$= 0,4g
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
Cho NaOH dư vào dung dịch B được kết tủa trắng xanh hóa nâu ngoài không khí ⇒ B chứa muối Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ ⇒ AgNO$_{3}$ hết, Fe có thể dư
A. l + 3Ag$^{+ }$ →Al$^{3+ }$ + 3Ag
x 3x 3x
Fe + 2Ag$^{+ }$ →Fe$^{2+ }$ + 2Ag
y 2x 2y
Fe dư : z
\(\left\{ \begin{gathered}
27{\text{x}} + 56y + 56{\text{z}} = 0,411 \hfill \\
3{\text{x}} + 2y = 0,03 \hfill \\
108.3{\text{x}} + 108.2y + 56{\text{z}} = 3,324 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to x,y,z\)
⇒ m$_{Al }$, m$_{Fe}$
Lời giải chi tiết:
Cho NaOH dư vào dung dịch B được kết tủa trắng xanh hóa nâu ngoài không khí ⇒ B chứa muối Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ ⇒ AgNO$_{3}$ hết, Fe có thể dư
A. l + 3Ag$^{+ }$ →Al$^{3+ }$ + 3Ag
x 3x 3x
Fe + 2Ag$^{+ }$ →Fe$^{2+ }$ + 2Ag
y 2x 2y
Fe dư : z
\(\left\{ \begin{gathered}
27{\text{x}} + 56y + 56{\text{z}} = 0,411 \hfill \\
3{\text{x}} + 2y = 0,03 \hfill \\
108.3{\text{x}} + 108.2y + 56{\text{z}} = 3,324 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,009 \hfill \\
y = 0,0015 \hfill \\
z = 0,0015 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
⇒ m$_{Al }$= 0,009.27=0,243 gam
m$_{Fe}$ = 0,168 gam
Đáp án A