A. là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là:

A. $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ – }{\rm{]}} = 0,01M$$

B. $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ – }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ – 4}}M$$

C. $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ – }{\rm{]}} = 1,0M$$

D. $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = 0,01M;{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ – }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ – 4}}M$$

Hướng dẫn

Chọn phương án: B

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn

Chọn phương án: B

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

HCl→H$^{+}$ + Cl$^{−}$

Trước khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ – }{\rm{]}} = 0,01M$$

Sau khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ – }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ – 4}}M$$ ⇒ chọn B