by (1 điểm) Chia a gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau.
– Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H$_{2}$(đktc).
– Phần 2: Cho tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98%, đun nóng thu được V lít H$_{2}$S (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V, m.
Phương pháp giải:
Định luật bảo toàn electron
Lời giải chi tiết:
– Quá trình trao đổi electron:
+) Phần 1:
Mg$^{0}$ → Mg$^{+2}$ + 2e 2H$^{+}$ + 2e → H$_{2}$$^{0}$
A. l$^{0}$ → Al$^{+3}$ + 3e
Zn$^{0}$ → Zn$^{+2}$ + 2e
+) Phần 2:
Mg$^{0}$ → Mg$^{+2}$ + 2e S$^{+6}$ + 8e → S$^{-2}$
A. l$^{0}$ → Al$^{+3}$ + 3e
Zn$^{0}$ → Zn$^{+2}$ + 2e
*Tính V: Vì 2 phần bằng nhau nên lượng e trao đổi cũng bằng nhau.
n $_{e nhận (P1) }$= n $_{e nhận (P2) }$=> 2n$_{H2 }$= 8n$_{H2S}$
=> n$_{H2S}$ = ¼ n$_{H2}$ = ¼. (13,44 : 22,4) = 0,15 mol
=> V$_{H2S (dktc)}$ = 0,15. 22,4 = 3,36 lít
*Tính m:
n$_{SO4 (muối) }$= 0,5.ne = 0,5.(8.0,15) = 0,6 mol
B. TNT “S”: n$_{H2SO4}$ = n$_{SO4(muối)}$ + n$_{H2S}$ = 0,6 + 0,15 = 0,75 mol
=> m$_{dd H2SO4}$ = m$_{H2SO4}$.(100/98) = 98.0,75.(100/98) = 75g
