by Xét cân bằng: N$_{2}$O$_{4}$ (k) ⇄ 2NO$_{2}$ (k) ở 25$^{o}$C. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N$_{2}$O$_{4}$ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO$_{2}$
A.
tăng 9 lần.
B.
giảm 3 lần.
C. tăng 4,5 lần.
D. tăng 3 lần
Hướng dẫn
Chọn phương án là: D
Phương pháp giải:
Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng thuận và nghịch:
V$_{t}$ = k. [N$_{2}$O$_{4}$]
V$_{n}$ = k. [NO$_{2}$]$^{2}$
Khi chuyển sang trạng thái cân bằng mới V$_{t}$ = V$_{n}$ => sự thay đổi nồng độ của NO$_{2}$ khi tăng nồng độ của N$_{2}$O$_{4}$ lên 9 lần
Lời giải chi tiết:
V$_{t}$ = k. [N$_{2}$O$_{4}$]
V$_{n}$ = k. [NO$_{2}$]$^{2}$
Khi tăng nồng độ của N$_{2}$O$_{4}$ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần
=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần => nồng độ của NO$_{2}$ chỉ cần tăng lên 3 lần (3$^{2}$ = 9 )
Đáp án D
