by Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C$_{17}$H$_{x}$COONa, C$_{15}$H$_{31}$COONa, C$_{17}$H$_{y}$COONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hóa hoàn toàn m gam E, thu được 68,96 gam hỗn hợp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần vừa đủ 6,14 mol O$_{2}$. Giá trị của m là
A. 68,40.
B. 60,20.
C. 68,80.
D. 68,84.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
– Từ tỉ lệ mol của các muối trong X ta tính được số C trung bình của muối ⟹ số C trung bình của chất béo
– Khi hiđro hóa hết chất béo E sẽ thu được chất béo no Y → Công thức trung bình của chất béo no Y.
Tính số mol của Y (dựa vào khối lượng và M) → số mol của E → số mol của mỗi muối
– Xét phản ứng đốt X:
B. ảo toàn C → n$_{CO2}$ = n$_{C(muối)}$ + n$_{C(glixerol)}$ = ?
B. ảo toàn O → n$_{H2O}$ = 6n$_{X}$ + 2n$_{O2}$ – 2n$_{CO2}$ = ?
B. TKL → m = m$_{X}$ = m$_{CO2}$ + m$_{H2O}$ – m$_{O2}$ = ?
Lời giải chi tiết:
Từ tỉ lệ mol của các muối trong X ta giả sử X chứa:
C$_{17}$H$_{x}$COONa: 3a (mol)
C$_{15}$H$_{31}$COONa: 4a (mol)
C$_{17}$H$_{y}$COONa: 5a (mol)
Số C trung bình của muối là: \(\frac{{18.3 + 16.4 + 18.5}}{{3 + 4 + 5}} = \frac{{52}}{3}\)
⟹ Số C trung bình của chất béo E là: \(3.\frac{{52}}{3} + 3 = 55\)
Hiđro hóa hết E sẽ tạo thành các chất béo no Y có CT trung bình là C$_{55}$H$_{106}$O$_{6}$ → M = 862 (g/mol)
⟹ n$_{Y}$ = 68,96 : 862 = 0,08 (mol) = n$_{E}$
Khi thủy phân chất béo ta luôn có mối liên hệ: n$_{cb}$ = 1/3.n$_{muối}$ = 4a = 0,08 → a = 0,02 (mol)
Vậy muối X chứa:
C$_{17}$H$_{x}$COONa: 3a = 0,06 (mol)
C$_{15}$H$_{31}$COONa: 4a = 0,08 (mol)
C$_{17}$H$_{y}$COONa: 5a = 0,1 (mol)
– Xét phản ứng đốt X:
B. ảo toàn C → n$_{CO2}$ = n$_{C(muối)}$ + n$_{C(glixerol)}$ = (0,06.18 + 0,08.16 + 0,1.18) + 0,08.3 = 4,4 (mol)
B. ảo toàn O → n$_{H2O}$ = 6n$_{X}$ + 2n$_{O2}$ – 2n$_{CO2}$ = 6.0,08 + 2.6,14 – 2.4,4 = 3,96 (mol)
B. TKL → m = m$_{X}$ = m$_{CO2}$ + m$_{H2O}$ – m$_{O2}$ = 4,4.44 + 3,96.18 – 6,14.32 = 68,4 (g)
Đáp án A
