Trộn V$_{1}$ lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V$_{2}$ lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6

A. ${{{{\rm{V}}_1}} \over {{{\rm{V}}_2}}} = {1 \over 1}$

B. ${{{{\rm{V}}_1}} \over {{{\rm{V}}_2}}} = {{11} \over 9}$

C. ????

D. ????

Hướng dẫn

Chọn phương án: B

Lời giải chi tiết:

Chọn phương án: B

+ V$_{1}$ dung dịch axit có PH = 5

$${\rm{ = > [}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ – 5}}M = > {\rm{ }}{n_{{H^ + }}}{\rm{ }} = {\rm{ 1}}{{\rm{0}}^{ – 5}}.{V_1}{\rm{ }}(mol)$$

+ V$_{2}$ dung dịch bazơ có PH = 9 ⇒ pOH = 14− 9 = 5

$${\rm{ = > [O}}{{\rm{H}}^ – }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ – 5}}M = > {\rm{ }}{n_{O{H^ – }}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{10^{ – 5}}.{V_2}{\rm{ (mol)}}$$

+Dung dịch thu được có PH=6 môi trường axit. Vậy H$^{+}$ dư sau phản ứng

H$^{+}$ + OH$^{−}$ → H$_{2}$O

B. an đầu (mol) 10$^{−5}$V$_{1}$ 10$^{−5}$V$_{2}$

Phản ứng ( mol) 10$^{−5}$V$_{2 }$10$^{−5}$V$_{2}$

Sau (mol) 10$^{−5 }$(V$_{1}$ −V$_{2}$)$_{ }$−$_{ }$

+ Ta có : PH =6 ⇒ [H$^{+}$] dư = 10$^{−6}$

$${{{{10}^{ – 5}}({V_1} – {\rm{ }}{V_2})} \over {{V_1} + {V_2}}} = {10^{ – 6}} = > {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {{11} \over 9}{\rm{ = > B}}$$