Tính thể tích dung dịch Ba(OH)$_{2}$ 0,5M có chứa số mol ion OH$^{–}$ bằng số mol ion H$^{+}$ có trong 200ml dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1M?

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)$_{2}$ 0,5M có chứa số mol ion OH$^{–}$ bằng số mol ion H$^{+}$ có trong 200ml dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1M?

A. 0,2 lít

B. 0,1lít

C. 0,4 lít

D. 0,8 lít.

Hướng dẫn

Chọn phương án: C

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn

Chọn phương án: C

n$_{H2SO4 }$= 0,2(mol)

H$_{2}$SO$_{4}$→2H$^{+}$+ SO$_{4}$$^{2-}$

$${n_{O{H^ – }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.0,2 = 0,4(mol)$$

B. a(OH)$_{2}$→ Ba$^{2+}$ + 2OH$^{−}$

$${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {1 \over 2}{n_{O{H^ – }}} = {1 \over 2}.0,4 = 0,2(mol)$$

$$ = > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} = n:{C_M} = 0,2:0,5 = 0,4(l)$$