by Tiến hành các thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng
– Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$
– Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO$_{3}$
– Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl$_{3}$
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là:
A. 2
B. 4
C. 3
D. 1
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
Lý thuyết ăn mòn điện hóa:
(*) Định nghĩa:
– Là sự oxy hoá kim loại có phát sinh dòng điện.
(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
– Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…)
– Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
– Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
Lời giải chi tiết:
– TN1: Cho thanh Fe vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng
⇒ Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không tạo 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất
– TN$_{2}$: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$
⇒ Cu bám vào Zn tạo thành cặp điện cực Zn-Cu, nhúng trong dung dịch điện li
⇒ Xảy ra ăn mòn điện hóa
– TN$_{3}$: Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO$_{3}$
⇒ Ag bám vào Cu tạo thành cặp điện cực Cu-Ag, nhúng trong dung dịch điện li
⇒ Xảy ra ăn mòn điện hóa
– TN$_{4}$: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl$_{3}$
⇒ Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không tạo 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất
Vậy số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2.
Đáp án A
