Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít. X$_{2(k) }$+ Y$_{2(k)}$ → 2 Z$_{(k)}$ Lúc đầu số mol của khí X$_{2}$ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X$_{2}$ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X$_{2}$ trong khoảng thời gian trên là:

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít.

X$_{2(k) }$+ Y$_{2(k)}$ → 2 Z$_{(k)}$

Lúc đầu số mol của khí X$_{2}$ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X$_{2}$ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X$_{2}$ trong khoảng thời gian trên là:

A. 4.10$^{-4}$ mol/(l.s)

B. 2,4 mol/(l.s)

C. 4,6 mol/(l.s)

D. 8.10$^{-4}$ mol/(l.s)

Hướng dẫn

Chọn phương án là: A

Phương pháp giải:

Tốc độ v = (C$_{1}$ – C$_{2}$)/Δt

Lời giải chi tiết:

Chú ý: Thể tích của bình là 2 lít nên cần phải tính lại nồng độ.

Ta có: \(v = \frac{{\frac{{0,6}}{2} – \frac{{0,12}}{2}}}{{10.60}} = {4.10^{ – 4}}mol/(l.s)\)

Đáp án A