Cho phản ứng Br$_{2}$ + HCOOH → 2HBr + CO$_{2}$ Nồng độ ban đầu của Br$_{2}$ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br$_{2}$ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br$_{2 }$ là 4.10$^{-5}$ mol/ (l.s). Giá trị của a là

Cho phản ứng Br$_{2}$ + HCOOH → 2HBr + CO$_{2}$

Nồng độ ban đầu của Br$_{2}$ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br$_{2}$ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br$_{2 }$ là 4.10$^{-5}$ mol/ (l.s). Giá trị của a là

A. 0,016

B. 0,014

C. 0,018

D. 0,012

Hướng dẫn

Chọn phương án là: D

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính tốc độ phản ứng: v = -(C$_{2}$ – C$_{1}$)/Δt

Lời giải chi tiết:

Tốc độ v = -(C$_{2}$ – C$_{1}$)/Δt

=> C$_{1}$ = 0,012 mol/lit

Đáp án D